在學術界都研究過原子和原子結構。一個元素的原子結構是關于其原子核的組成以及其原子核周圍的電子陣列。這主要由電子、質子和中子組成。有人說，化學的基礎是一個原子。由于所有的生物和非生物材料都是由原子構成的，這就是為什么了解它的結構很重要。如果你不知道如何找到原子結構，可以進行留學生作業(yè)輔導。

1.原子核

它是原子的中心部分，由兩個子粒子即質子和中子組成。 它是由 "強大的力量 "固定在一起的。原子核的各個元素結合在一起，形成了整個原子結構。本文將對這些子粒子進行討論，并對它們之間的區(qū)別進行分析。

2.質子

原子的質子是在原子核內發(fā)現的，而原子核位于中心。質子是帶正電的粒子。它們的質量為一個原子單位，或者也可以稱為一個道爾頓。盧瑟福發(fā)現了質子。它是具有正電荷的元素，用 "P "表示。它的固定電荷是1.6*10-^-19哥倫布，這個元素的相對質量是1.6*10^-24克。在每個原子的原子核中，都有一個或多個質子存在。這是原子核中呈現原子結構的必要元素之一。原子核中呈現的這個元素的數量被認為是每個元素的重要屬性。

原子中呈現的質子總數被稱為該元素的原子數，用 "z "表示。每個元素都有不同的質子數，這就是為什么每個元素都有不同的原子數。例如，氫只有一個質子，碳總共有六個質子，而氧有八個質子。一個元素中呈現的質子數決定了該元素的種類。這些粒子的數量也被用來確定元素的化學性質。

3.電子

電子是由英國物理學家J.J Thompson發(fā)現的。電子用 "e "表示，是原子中帶負電的元素。電子被認為是圍繞原子核運行的。 這種元素的固定電荷是一個負電荷，有1.6 *10^-19哥倫布，以及它的比較質量非常小，計算為0是1/1836。電子以軌道的方式圍繞原子核旋轉。這些都比中子以及質子小。與中子或質子相比，這些粒子要小1800多倍。電子的性質被物理學家用來確定原子的特性，如沸點、穩(wěn)定性和導電性。原子中的電子以一種非常重要的方式排列。

電子被發(fā)現在原子核外的電子殼中。電子是原子中帶負電的粒子。一個元素的原子結構也考慮到了原子的質量以及原子的電荷。原子中電子的排列是指這些電子在原子中的位置的軌道定義。 它們的排列取決于各種軌道的勢能。圍繞原子核旋轉的內層軌道是球形的，而外層軌道的配置則要復雜得多。能級用1、2、3、4表示......而軌道用K、L、M、N等表示。它們可以改變它們的軌道。電子被質子所吸引。原子中的電子數總是等于該元素中的質子數。原子中的電子數可以改變并決定原子的離子。

4.中子

中子是由詹姆斯-查德威克發(fā)現的。中子也存在于原子核中。事實上，它的粒子具有一個單位的原子質量，也被稱為一個道爾頓。中子既不帶正電，也不帶負電。這些都是中性的。它用 "n "表示，沒有電荷。原子結構中的這種元素是中性的，沒有帶電。原子中這種元素的相對質量與質子相同，為1.6*10^-24。這種元素在原子核中是存在的。原子中的中子的整數被稱為中子數。 與質子相比，中子的質量稍大一些。一個元素的化學性質以及核性質是由原子核中呈現的質子數和中子數來檢驗的。這是一個重要的元素，對核子的穩(wěn)定性是必要的。

5.原子質量

原子的質量是由原子中的中子和質子的總質量決定的。這是因為原子中的中子和質子的質量為一個原子單位，也被稱為一個道爾頓。從數學上講，一個中子或一個質子的質量約為1.67X10^-24克。另一方面，在計算原子的質量時，電子的質量被忽略了。這是因為一個電子的質量大約是一個原子質量單位的1/8000。就質子和中子而言，它的質量是微不足道的，它的重量只有大約9.11×10^-28克。因此，在確定原子的質量時，中子的貢獻最大，而在確定原子的總質量時，電子的貢獻最小。

6.原子電荷

一個元素的原子結構還包括原子電荷。電子對原子的電荷有非常大的貢獻。這是因為電子的正電荷與質子的負電荷相等。電子的電荷顯示為-1，而電子的電荷顯示為+1。中子沒有電荷，因此，它們對原子的電荷沒有貢獻。研究認為，在一個應該是帶中性電荷的原子中，質子的數量將等于中子的數量。因此，正電荷和負電荷將相互抵消。

7.原子的體積

如果考慮到質子、電子和中子的總尺寸，很明顯，原子的整個體積幾乎都是空的。盡管如此，固體物體是不可穿透的。這可以歸因于這樣一個事實，即原子中存在的電子是帶負電的，因此它們彼此之間會產生排斥力。這就是使原子不能占據同一位置的原因。 原子的質量數以及原子的原子數也決定了原子結構。

8.原子數

存在的質子數決定了一個元素的原子數。質子數或原子數是區(qū)分一個元素和其他元素的原因。然而，中子和電子的數量是可變的。中子的數量可以變化，因此它們產生同位素。元素的電子在原子中的數量也可以不同，它們最終會產生離子。以碳為例，它的原子序數為6，這是因為它的質子數為6。

9.質量數

原子的質量數是由質子數和中子數的總和決定的。如前所述，原子的質子和中子具有相似的質量，由于電子所具有的質量可以忽略不計，所以不能將其考慮在內。然而，值得一提的是，一種元素的同位素會有相同的原子序數，但它們的質量數會有所不同。

為了確定或計算一個原子的質量，要計算自然出現的該元素同位素的質量數的算術平均值。舉個例子，如果發(fā)現氯元素的原子質量為35.45個原子質量單位，這是因為氯有許多天然存在的同位素，其中大多數的原子質量為35阿姆，由17個質子和18個中子組成，或者原子質量為37阿姆，由17個質子和20個中子組成。

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